un gas esta sometido a una presion de 740 mm de Hg a -5ºC de temperatura. ¿ A que presión estará sometido si la temperatura se eleva a 27ºC en un proceso a volumen constante?. enuncia la ley
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Contestado por
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Respuesta:
P2 = 828.35 mmHg
Explicación:
Cuando se desean estudiar dos diferentes estados, uno inicial y una final de un gas y evaluar el cambio de presión en función de la temperatura o viceversa (con volumen constante), se puede utilizar la fórmula:
P1 / T1 = P2 / T2
Conocida como Fórmula de la ley de Gay-Lussac.
Datos:
P1 = 740 mm de Hg
T1 = -5ºC
T2 = 27°C
P2 = ?
Para el uso de esta ley las presiones deben estar en mmHg o atm y las temperaturas en grados absolutos(Kelvin). Pasamos las temperaturas a grados K:
T1 = -5ºC + 273 = 268K
T2 = 27°C + 273 = 300K
Resolvemos:
P1 / T1 = P2 / T2 despejamos P2 = T2 x (P1/T1)
P2 = 300K (740 mmHg / 268K)
P2 = 828.35 mmHg
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