Un gas esta encerrado en un cilindro hermético y se le suministran 100 Cal. Calc. Variacion de la energia interna ¿Realizo (trabajo)?
Respuestas a la pregunta
El gas encerrado en el cilindro hermético tuvo una variación de energía interna de 100 calorías y NO hubo trabajo, pues el cilindro es hermético y no hay desplazamiento.
Explicación:
Aplicamos primera ley de la termodinámica, tal que:
Q - W = ΔU
Sabemos que recibió 100 calorías de calor, entonces:
100 cal - 0 = ΔU
Por tanto, la variación de energía interna fue de 100 calorías.
La variación de la energía interna es de 418.4 J. Por lo que en este no se realiza trabajo, porque el gas está encerrado en un cilindro hermético.
De esta manera, la variación de la energía interna se debe únicamente al suministro de calor.
Razonamiento sobre la variación de la energía interna
La variación de energía interna de un gas, en un cilindro hermético se debe al trabajo realizado por el gas al expandirse o contraerse.
En este caso, el gas recibe 100 calorías de energía térmica, lo que significa que el trabajo realizado por el gas fue positivo y la variación de energía interna del gas también fue positiva.
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