Un gas esta en un recipiente de 25 L a 25 ° C y 480 mmHg, ¿a que temperatura en °C llegara el gas si se aumenta la presión a 1.12 atm?Cual es la variable que se mantiene constante?
a)529 ,78°C
b)256 .78 °C
c)0.053 °C
d)0,74 °C
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Respuesta:
ºC = 255.64
Explicación:
Un gas esta en un recipiente de 25 L a 25 ° C y 480 mmHg, ¿a que temperatura en °C llegara el gas si se aumenta la presión a 1.12 atm?Cual es la variable que se mantiene constante?
Aplicar la Ley de GAY-LUSSAC
P1 = P2
T1 T2
DATOS:
T1 = 25 ºC + 273 = 298.15 K
P1 = 480 mmHg / 760 = 0.6315 atm
V2 = ¿?
P2 = 1.12 atm
1. calcular T2
T2 = 1.12 atm · 298.15 K
0.6315 atm
T2 = 528.78 K
2. calcular la Temperatura en ºC
ºC = K - 273.15
ºC = 528.78 - 273.15
ºC = 255.64
3. La variable constante es la volumen
"la presión del gas es directamente proporcional a su temperatura a volumen constante."
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