Un gas está confinando en un recipiente cuyo volumen es de 3800mL a una presión de 820mmHg. Si el gas se expande a temperatura constante de 30°C hasta una presión de 630trr ¿ Que volumen ocupa en estás condiciones?
Respuestas a la pregunta
La ecuación de gas ideal es
PV=nRT
P=presión
V=volumen
n=cantidad de sustancia
R=constante universal de los gases
T=temperatura
Notas:
1) Es el mismo gas, entonces n=cte
2) Temperatura constante T=cte
3) R es una constante R=cte
Vamos a dejar todas las constantes de un solo lado y vamos a dejar las variables del otro lado de la igualdad
PV=nRT
Vemos que la ecuación por si sola se acomodó
PV=cte
Cómo es constante podemos establecer dos condiciones
P1V1=P2V2
Ahora vamos a racaudar los datos.
Nota: La temperatura te la dan para confundirte ya que dice que es constante entonces no está involucrada en la ecuación.
P1=820 mmHg
P2=630 Torr
V1=3800mL
V2=x
Voy a cambiar las unidades a las unidades de "R"
P1=820 mmHg(1atm/760mmHg)
P1=1.0526 atm
P2=630Torr(1atm/760Torr)
P2=0.8289 atm
V1=3800 mL(1L/1000mL)
V1=3.8L
Nota: 1mmHg=1torr
Como vemos nos preguntan el volumen final entonces despejamos esa variable
P1V1=P2V2
V2=(P1V1)/(P2)
V2=[(1.0526atm)(3.8L)]/(0.8289atm)
V2=4.8255L
Esa sería la respuesta, espero haberte ayudado.
Nota: Es lógico que cuando baja la presión el volumen aumenta.