Question

Un gas es enfriado y durante el proceso ha perdido 78 J de calor.siguiendo las leyes delos gases al enfriarse tambien se redujo su volumen y el trabajo hecho sobre el sistema es de 30 J,el cual es intercambiado con el ambiente circundante,¿Cuales son q,w y ΔU?

Answer 1

RESPUESTA:

Tenemos que aplicar el la primera ley de la termodinámica, tal que:

Q - W = ΔU

Ahora, el calor es 78 J (-) negativo porque se esta perdiendo, y el trabajo 30 J (-) negativo porque se hizo sobre el sistema, ahora calculamos la energía interna.

-78 J -(-30J) = ΔU

ΔU = -48 J

Por tanto, la energía interna tiene un valor de 48 J (-) negativo, es decir, hubo una disminución del delta.