Un gas es enfriado y durante el proceso ha perdido 78 J de calor.siguiendo las leyes delos gases al enfriarse tambien se redujo su volumen y el trabajo hecho sobre el sistema es de 30 J,el cual es intercambiado con el ambiente circundante,¿Cuales son q,w y ΔU?
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RESPUESTA:
Tenemos que aplicar el la primera ley de la termodinámica, tal que:
Q - W = ΔU
Ahora, el calor es 78 J (-) negativo porque se esta perdiendo, y el trabajo 30 J (-) negativo porque se hizo sobre el sistema, ahora calculamos la energía interna.
-78 J -(-30J) = ΔU
ΔU = -48 J
Por tanto, la energía interna tiene un valor de 48 J (-) negativo, es decir, hubo una disminución del delta.
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