Question

Un gas en un recipiente flexible ocupa un volumen de 400mL a condiciones normales. ¿Cuál es su volumen cuando:
a) La temperatura es 200°C y la presión a 1,5 atm
b) ¿La temperatura en K y la presión se hace el doble de su valor original, dadas en el literal a?
c) ¿La temperatura en K y la presión se reduce a la mitad, dadas en el literal a?

Answer 1

Respuesta:

Utilizaremos la ley combinada de los gases para la pregunta a) entonces sería la siguiente

P1×V1×T2=P2×V2×T1

Daría :462.02ml

Explicación:

P1=1 ATM

V1= 400ml

T1= 273 K

T2=200C+273=473 K

P2=1,5 ATM

V2?

Despejamos V2

P1×V1×T2=P2×V2×T1

V2=P1×V1×T2

P2×T1

Pasamos valores

V2=1atm×400ml×473K

1,5atm× 273K

Multiplicamos Y dividimos los resultados tanto de arriba como de abajo y cancelamos ATM con ATM k con k hasta que quede la que necesitamos

V2=189,200

409.5

V2=462.02ml

Y Listo