Question

Un gas en condiciones ideales tiene una temperatura de 100°c al calentarlo su presion aumento a 760torr y en un volumen de 500ml ¿cual es la cantidad de moles que contiene el gas?

Answer 1

T = 100 + 273 = 373 K
V = 500 mL / 1000 = 0.500 L
n = ?
P = 760 torr / 760 =  1 atm.
R = 0.0821  ( L atm / mol K)

P ·  V  = n · R · T

n =  P  ·  V
     ````````````
       R  ·  T

n =        1 atm  ·  0.500 L
       `````````````````````````````````````
      0.0821(L·atm/molK)·373 K

n = 0.0163 moles