Un gas en condiciones ideales tiene una temperatura de 100°c al calentarlo su presion aumento a 760torr y en un volumen de 500ml ¿cual es la cantidad de moles que contiene el gas?
Respuestas a la pregunta
Contestado por
1
T = 100 + 273 = 373 K
V = 500 mL / 1000 = 0.500 L
n = ?
P = 760 torr / 760 = 1 atm.
R = 0.0821 ( L atm / mol K)
P · V = n · R · T
n = P · V
````````````
R · T
n = 1 atm · 0.500 L
`````````````````````````````````````
0.0821(L·atm/molK)·373 K
n = 0.0163 moles
V = 500 mL / 1000 = 0.500 L
n = ?
P = 760 torr / 760 = 1 atm.
R = 0.0821 ( L atm / mol K)
P · V = n · R · T
n = P · V
````````````
R · T
n = 1 atm · 0.500 L
`````````````````````````````````````
0.0821(L·atm/molK)·373 K
n = 0.0163 moles
Otras preguntas