un gas ejerce presión de 1,5 atmosferas sobre un recipiente que se encuentra a 27 °C ¿Qué temperatura adquiere si se le aplica una presión de 3 atmosferas?
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Respuesta: Debemos calentar el gas hasta una temperatura de 327ºC (600 K) para que la presión del mismo se duplique.
Explicación:
DATOS
T1= 1,5 atm
P1= 27 °C
T2= ?
P2= 3 atm
Aplicando extensión de los gases ideales y tenemos que:
T1/P1 = T2/P2
Entonces, lo que haremos será despejar la temperatura final, tal que:
(1,5 atm)/(27 °C) = (3 atm)/T₂
T2= 13,5
Por tanto, debemos calentar el gas hasta una temperatura de 13,5ºC .
espero te sirva y si no pues bno vale huevos
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