Question

un gas de formula mínima de CH, tiene una densidad de 1.16 grs/lit en condiciones normales la masa y la formula molecular de este gas son

Answer 1

Respuesta:

FM: (CH)2 = C2H2 del compuesto (etino)

Explicación:

un gas de formula mínima de CH, tiene una densidad de 1.16 g /L en condiciones normales la masa y la formula molecular de este gas.

Aplicar ley de los gases ideales:

V x P = n x R x T

V = 22.4 L

P = 1 atm

R = 0.0821 (L atm/mol K)

T = 273.15 K

d = 1.16 g/L

1. Calcular Mm del compuesto

d = Mm x P

       R x T

Mm = d x R x T

              P

Mm = 1.16 g/L x 0.0821 (L atm/mol K) x 273.15 K

                                 1 atm

Mm = 26 g/mol (compuesto)

2. calcular Mm de la fórmula empírica

C: 1 x 1 2 = 12 g/mol

H: 1 x 1 = 1 g/mol

      Mm = 13 g/mol

3. calcular el factor n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 26 g/mol / 13 g/mol

n = 2

4. FM: (CH)2 = C2H2