un gas a una temperatura constante ocupa un volumen de 600cm3 a una presion de 760 mm de hg ¿ cual sera su volumen si la presion recibida aumenta a 1500 mm de hg ?
un gas a una temperatura constante ocupa un volumen de 600 cm3 a una presion de 760 mm de hg ¿ cual sera su volumen si la presion recibida aumenta a 1500 mm de hg ?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:V1= 600cm^3
V2=?
P1=760mm
P2=1500mmHg
V2=P1*V1/P2
Explicación:V2=760mm*600cm^3/1500mmHg= 456,600mm(cm^3)/1500mmHg=304cm^3
Se calcula el volumen que ocupa una muestra de gas al variar la presión, a temperatura constante. El resultado obtenido es: 0,3 L (300 cm³)
Condiciones del gas
T = constante
V₁ = 600 cm³ × 1 L /1000 cm³ = 0,6 L
P₁ = 760 mm Hg = 1 atm
P₂ = 1500 mm Hg × ( 1 atm / 760 mm Hg) = 1,97 atm
Cálculo de volumen final ocupado por el gas
Tenemos una muestra de gas y se pide el volumen que ocupa al variar la presión, manteniendo la temperatura constante. Entonces, aplicamos la Ley de Boyle, que relaciona la presión y el volumen de un gas, cuando se mantiene la temperatura constante.
Se tiene la ecuación:
P₁ . V₁ = P₂ . V₂
Despejamos V₂ : V₂ = ( P₁ . V₁ ) / P₂
V₂ = ( 1 atm × 0,6 L ) / 1,97 atm
V₂ = 0,3 L
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