un gas a una presión de 800torr ocupa un volumen de 200ml calcular el volumen que ocupará el mismo gas a 765torr
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Si: P1 (pressión inicial)
1 atm ---------------- 760 mmHg
P1 ---------------------- 800 mmHg
se hace la regla de tres:
760*P1 = 800*1
760P1 = 800
P1 = 800/760
P1 ≈ 1.052 atm
Si: P2 (pressión final)
1 atm ---------------- 760 mmHg
P2 ---------------------- 765 mmHg
se hace la regla de tres:
760*P2 = 765*1
760P2 = 765
P2 = 765/760
P2 ≈ 1.006 atm
Tenemos los siguientes datos:
P1 (pressión inicial) = 1.052 atm
P2 (pression final) = 1.006 atm
V1 (volume inicial) = 200 mL → 0.2 L
V2 (volume final) = ? (en Litro)
En la expansión exotérmica (Ley de Boyle), tenemos la temperatura constante (la temperatura se mantiene la misma). Entonces, aplicando la siguiente fórmula y sustituyendo los valores, tendremos:
P_1*V_1 = P_2*V_2P
1
∗V
1
=P
2
∗V
2
1.052*0.2 = 1.006*V_21.052∗0.2=1.006∗V
2
0.2104 = 1.006V_20.2104=1.006V
2
1.006V_2 = 0.21041.006V
2
=0.2104
V_2 = \dfrac{0.2104}{1.006}V
2
=
1.006
0.2104
Explicación:
SALUDOS