Question

Un gas A tiene una densidad de 2.905 g/L a 25 ºC y 1 atm de presión: Calcule el peso
molecular del gas y la densidad del mismo a 10 ºC y 798 mmHg

Answer 1

hay está tu problema ☺️

nada más que yo utilice al inicio 20°C de ves de 25°C ok, pero alado superior derecho están las fórmulas para realizarlo espero y te sirva ☺️

Answer 2

Respuesta:

peso molecular=71 g/mol y densidad= 3.21 g/L

Explicación:

D=2.905g/L

T=25c+273=298k

P=798mmhg/760mmhg=1.05atm

T=10c+273=283k

p2=1atm

FORMULA:

1.

m= D*R*T/P

M=(2.905g/L)(0.0821atm*L/Mol*K)(290k)/(1atm)= 71.07g/mol

R// peso molecular es de 71.07g/mol

2.

D=P*M/T*R

D=(1.05atm)(71.07g/mol) / (283k)(0.0821 atm*L/mol*K) = 3.21g/L

R// la densidad es de 3.21g/l