Un gas a O oC y 600 mmHg de presión, tiene un volumen de 500 ml. Si la presión es aumentada a 800 mmHg y el volumen varía a 600 ml. Determine la nueva temperatura expresada en grados Celsius.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
nunununhnhnjnfvdcil9lolo
Explicación paso a paso:
kkilikikukyntgtkikikikukuk
Respuesta:¡Hola!
Un gas a 0°C y 600 mmHg, tiene un volumen de 500 ml. Si la presión es aumentada a 800 mmHg y el volumen a 600 ml. Determina la nueva temperatura expresada en grados celsius
Tenemos los siguientes datos:
T1 (temperatura inicial) = 0ºC → T1 = 273.15 K
P1 (presión inicial) = 600 mmHg (en atm)
760 mmHg ------- 1 atm
600 mmHg ------ y atm
760y = 600
y = 600/760
y ≈ 0.789 → P1 = 0.789 atm
V1 (volumen inicial) = 500 mL → V1 = 0.5 L
P2 (presión final) = 800 mmHg (en atm)
760 mmHg ------- 1 atm
800 mmHg ------ y atm
760y = 800
y = 800/760
y ≈ 1.052 → P2 = 1.052 atm
V2 (volumen final) = 600 mL → V2 = 0.6 L
→T2 (temperatura final) = ?
Aplicamos los datos a la fórmula de la Ley General de los Gases, veamos:
multiplique los medios por los extremos
Determina la nueva temperatura expresada en grados celsius
Respuesta:
La nueva temperatura es 163.89 ºC
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¡Hola!
Un gas a 0°C y 600 mmHg, tiene un volumen de 500 ml. Si la presión es aumentada a 800 mmHg y el volumen a 600 ml. Determina la nueva temperatura expresada en grados celsius
Tenemos los siguientes datos:
T1 (temperatura inicial) = 0ºC → T1 = 273.15 K
P1 (presión inicial) = 600 mmHg (en atm)
760 mmHg ------- 1 atm
600 mmHg ------ y atm
760y = 600
y = 600/760
y ≈ 0.789 → P1 = 0.789 atm
V1 (volumen inicial) = 500 mL → V1 = 0.5 L
P2 (presión final) = 800 mmHg (en atm)
760 mmHg ------- 1 atm
800 mmHg ------ y atm
760y = 800
y = 800/760
y ≈ 1.052 → P2 = 1.052 atm
V2 (volumen final) = 600 mL → V2 = 0.6 L
→T2 (temperatura final) = ?
Aplicamos los datos a la fórmula de la Ley General de los Gases, veamos:
multiplique los medios por los extremos
Determina la nueva temperatura expresada en grados celsius
Explicación paso a paso: