un gas a baja presión tiene un volumen de 1 litro a 0C°. Se calienta a presión constante hasta 273C° ¿Cual es su nuevo volumen?
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La respuesta es: volumen 1,99 Litros
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A presión constante la ecuación universal de los gases queda
V1/T1=V2/T2
despejamos para obtener el volumen 2 y obtenemos
V2= (V1*T2)/T1
Aquí siempre se trabaja con temperaturas absolutas, es decir la temperatura tiene que estar medida en grados Kelvin, necesitamos convertir
1 Grado Celsius --> 274.15 Grados Kelvin
Por tanto
0 Grados Celsius --> 273.15 Grados Kelvin
273 Grados Celsius --> 546.15 Grados Kelvin
una ves convertido solo metemos datos
V2=[(1 litro)(546.15 grados kelvin)]/273.15 grados kelvin
(Los grados kelvin se simplifican y solo quedan litros)
V2= 1.99 litros y ese es el nuevo volumen del gas, casi el doble de su volumen inicial. Saludos
V1/T1=V2/T2
despejamos para obtener el volumen 2 y obtenemos
V2= (V1*T2)/T1
Aquí siempre se trabaja con temperaturas absolutas, es decir la temperatura tiene que estar medida en grados Kelvin, necesitamos convertir
1 Grado Celsius --> 274.15 Grados Kelvin
Por tanto
0 Grados Celsius --> 273.15 Grados Kelvin
273 Grados Celsius --> 546.15 Grados Kelvin
una ves convertido solo metemos datos
V2=[(1 litro)(546.15 grados kelvin)]/273.15 grados kelvin
(Los grados kelvin se simplifican y solo quedan litros)
V2= 1.99 litros y ese es el nuevo volumen del gas, casi el doble de su volumen inicial. Saludos
Jasson96:
muchas gracias lo habia resuelto solo estab un poco dudoso
si no te molestaria ayudarme en un que en realidad no lo entiendo?
Si tranquilo dime, estamos para eso
pero como haria para enviarte una foto del problema
como mensaje privado creo
no puedo me dice que tengo que hacer algunas respuetas primero
No se entonces!!
pero creo que si tu me envias el mensaje te podre responder
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