Question

Un gas a 44°C y 750 mm de Hg ocupa un volumen de 140 cm³, ¿cuál será su volumen (en litros) a 65 °C si se mantiene constante la presión?. Trabajar temperaturas en K. (K=C+273.15)

Answer 1

El volumen en litros del gas a temperatura constante es: 131.31 cm³

Datos

V₁=  140 cm³

T₂=  44°C = 317.15 K

V₂= ?

T₁= 65 °C = 338.15 K

Ley de Charles

Para resolver el enunciado se emplea la ley de Charles la cual plantea que, a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

Matemáticamente se tiene que:

V α T

V= kT

Su fórmula es:

V₁*T₂=V₂*T₁

Reemplazando los datos:

( 140 cm³)( 317.15 K)= (338.15 K) V₂

V₂ = [( 140 cm³)( 317.15 K)]/ (338.15 K)

V₂ =131.31 cm³

Profundiza en ley de Charles en https://brainly.lat/tarea/14087364

#SPJ1