Un gas a 25°C tiene comportamiento ideal. ¿Cuál es la función de variación del volumen molar (n = 1) con respecto al cambio de presión de dicho gas? ¿Qué volumen tendrá dicho gas si se somete a una presión de 2 atmósferas?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Un mol de cualquier sustancia contiene {\displaystyle 6,022140\cdot 10^{23}}{\displaystyle 6,022140\cdot 10^{23}} partículas.[2] En el caso de sustancias gaseosas moleculares un mol contiene NA moléculas. De aquí resulta, teniendo en cuenta la ley de Avogadro, que un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupará siempre el mismo volumen (medido en las mismas condiciones de presión y temperatura).
Experimentalmente y mediante la ley de los gases ideales, se ha podido comprobar que el volumen que ocupa un mol de cualquier gas ideal en condiciones estándar (Presión de 105 pascales (1 bar), Temperatura de 273,15 K, 0 °C) es de 22,7 litros. Si se utiliza como presión 1 Atm (101325 Pa) en vez de 1 bar, este valor cambia y es 22,4 L (22.3983 L para ser más específicos).[3]Este valor se conoce como volumen molar normal de un gas.
Este valor del volumen molar corresponde a los llamados gases ideales o perfectos; los gases ordinarios no son perfectos y su volumen molar se aparta ligeramente de este valor. Así los volúmenes molares de algunos gases son:
Monóxido de carbono (CO) = 22,4 L
Dióxido de azufre (SO2) = 21,9 L
Dióxido de carbono (CO2) = 22,3 L
En el caso de sustancias en estado sólido o líquido el volumen molar es mucho menor y distinto para cada sustancia. Por ejemplo:
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