Question

Un gas a 2.532×10 Pa de presión absoluta incrementa su volumen a 0.003 m³ y 1.266x 10 Pa. Si la temperatura se mantuvo constante, ¿qué volumen inicial presentaba?​

Answer 1

Sabiendo el incremento de volumen de un gas y la presión de este, podemos decir que el volumen inicial que este presentaba era de 0.0015 m³.

Análisis de la ley de Boyle

La ley de Boyle indica que el volumen es inversamente proporcional a la presión, esto respecto a un gas que se encuentra a temperatura constante.

Resolución del problema

Para solucionar esto se aplica la ley de Boyle, entonces:

P₁·V₁ = P₂·V₂

(2.532 Pa)·V₁ = (1.266 Pa)·(0.003 m³)

V₁ = (1.266 Pa)·(0.003 m³) / (2.532 Pa)

V₁ = 0.0015 m³

En conclusión, el volumen inicial del gas era de 0.0015 m³.

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