un gas a 1090 hpa se encuentra a mayor presion que un gas a 1,5 atm es verdadero o falso. justificar
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Derivación leyes de los gases
Cuando la cantidad de gas y la temperatura se mantienen constantes, n y T son fijas en la ecuación del gas ideal. Por lo tanto, el producto nRT es una constante.
PV=nRT=Constante Ley de Boyle
Los valores individuales de P y V pueden variar, pero el producto PV debe permanecer constante por lo tanto:
P1 * V1 = P2 * V2
De forma similar es posible obtener las demás leyes de los gases a partir de la ecuación de gas ideal. Con frecuencia nos enfrentamos a la situación en que P, V y T cambian para un número fijo de moles de gas. Como n es constante en estas circunstancias, la ecuación del gas ideal da:
PV/T=nR=Constante
Si representamos las condiciones inicial y final de presión, volumen y temperatura, con los subíndices 1 y 2 respectivamente, podemos escribir:
(P1 V1)/T1 = (P2 V2)/T2
A esta ecuación con frecuencia se le llama ley de los gases combinados.
Ejercicio resuelto aplicación de la ecuación de los gases combinados
Un globo inflado tiene un volumen de 6,0 L en el nivel del mar (1,0 atm) y se le permite ascender en altitud hasta que la presión es de 0,45 atm. Durante el ascenso la temperatura del gas baja de 22ºC a -21ºC. Calcule el volumen del globo en su altitud final.
Explicación:
klk