Question

Un frasco vacío tiene una masa de 134,567 g. Se llena:
i. con agua (densidad del agua a 31 ºC = 0,997 g / mL). La masa del sistema es = 1067,9 g
ii. con un gas de masa molar desconocida a 31 ºC y una presión de 735 mmHg. La masa del sistema es = 137,456 g.
Suponiendo un comportamiento ideal para el gas. ¿Cuál será su masa molar?

Answer 1

Respuesta:

2222

Explicación:

Answer 2

Respuesta:

78,98g/mol = 80 g/mol

Explicación:

i. para el primer ítem hay q sacar el volumen de agua en el frasco

mtotal-m.frasco= 1067,9g-134,567g = 933,33g agua

$v = \frac{m}{d} = \frac{933.33g \: ml}{0.997g} =936.1ml \\ 936.1ml \times \frac{1l}{1000ml} = 0.94l$

(la d es la densidad)

ii. luego para sacar la masa molar del gas hay q sacar los gramos en el frasco

137,456g - 134,567g =2,889g

31°C+273K = 304K

735mmHg× 1atm/760mmHg= 0,97atm

m.m= m.R.T/P.V

$mm = \frac{2.889g \times 0.082atm.l \times 304k}{mol.k \: 0.97atm \times 0.94l} = 78.98 \frac{g}{mol}$

(el volumen es del agua sacado anteriormente)