Question

Un frasco de Helio tiene un volumen de 18 ml a 435 Torr y 23 ºC ¿Qué volumen ocupará el gas en C N (T P)

Answer 1

Usando la ley de los gases ideales PV=nRT donde:
P: Presion en Atmosferas
V: Volumen en litros
n: Moles
R: Constante de los gases (0.082)
T: Temperatura en kelvin.

Primero habria que convertir las unidades del enunciado a las unidades de la formula.
18ml equivalen a 0,018 Litros (Dividir por 1000)
23°C equivalen a 296K (°C+273)
760Torr --- 1Atm
435Torr---- xAtm        (435x1)/760=0,5723 Atm

Ahora reemplazamos los datos en la formula y queda:
PV=nRT
n=PV/RT   ---     (0.5723x0,018)/(0,082x296) --- =4,24x10^-4 moles

Ahora que sabemos los moles nos piden el volumen en condiciones normales (1 Atm y 25°C (298K) )
PV=nRT
 V=nRT/P    reemplazamos datos
V=((4,24x10^-4)x0,082x298/1   ------    =    0,010 Litros = 10ml