Question

un frasco de 240 mL contiene 324 mg de un compuesto gaseoso a 100°C y a una presión de 770 torr ¿cual es la masa molecular del compuesto? ​

Answer 1

Solucion:

Para hallar la masa molecular utilizaremos la siguiente formula

PV = nRT

Donde:

- Presión: P = 770 torr

- Volumen: V = 240 mL = 0.24L

- Constante de gases: R = 62,4mmHgL/Mol K

- Temperatura: T = 100°C = 373K

- Numero de moles: n = m/M = 0.324g/Masa molecular

Remplazamos:

$(770)(0.24) = \frac{0.324}{M}(62,4)(373)\\\\184.8 = \frac{7541.1648}{M}\\ \\M = \frac{7541.1648}{184.8}\\ \\M = 40.8g/mol$

Rpta: La masa molecular del compuesto es 40.8g/mol