Química, pregunta formulada por bonita1082, hace 6 meses

Un experto en química porfavor, me ayudan a resolver esto con procedimiento. Solo respuestas correctas ;)

Adjuntos:

baronzabranoivanrica: te amo con todo mi ser con toda mi alma con toda mi mente que haveses siento que mi existencia no es suficiente para ti

bonita1082: amor yo te amo más con toda mi alma y

bonita1082: amor eres mi todo como no serías suficiente no digas eso

baronzabranoivanrica: no amor mio yo te amo mas

baronzabranoivanrica: Mi primer pensamiento al levantarme eres tú

bonita1082: y tú el mio amor

bonita1082: amor te amo mucho y voy a hacer todo lo que me pidas por eso

bonita1082: eres el de mi vida

bonita1082: eres mi

bonita1082: y soy ‍❤️‍‍ tuya

Respuestas a la pregunta

Contestado por anapaulacbellido

¡Hola!

Respuesta:

1. Dividimos los porcentajes entre las masas atómicas correspondientes. Luego dividimos los tres números entre el menor de ellos.

H: 0,8 / 1 = 0.8 / 0.8 = 1

Na: 36,5 / 23 = 1.6 / 0.8 = 2

P: 24,6 / 31 = 0.8 / 0.8 = 1

O: 38,1 / 16 = 2.4 / 0.8 = 3

Por lo tanto la fórmula empírica es: Na2HPO3.

2. Dividimos los porcentajes entre el número de átomos de cada elemento químico. Luego reducimos todos a la unidad y obtenemos el número de átomos de cada elemento:

C: 62.58 / 12.01 = 5.2106 / 1,7369 = 3

H: 9,63 / 1,01 = 9,5346 x 167,3 / 1,7369 = 5,5

O: 27,79 / 16 = 1,7369 / 1,7369 = 1

La fórmula empírica del compuesto es C3H5,5O1, multiplicando todos los elementos por 2 y nos queda finalmente: C6H11O2

Relacionar el peso molecular de ésta (PMc) con el peso molecular de la fórmula empírica (PMfe). PMfe: 6 x 12,01 + 11 x 1,01 + 2 x 16 = 115,17g/mol

Relacionamos los dos pesos moleculares: n = PMc / PMfe = 230 / 115,17 = 2 → FM 2(Fe)

Entonces la fórmula molecular es: C12H22O4.

3. Dividimos los porcentajes entre sus masas atómicas. Luego dividimos entre el menor de los resultados

N = 0,079 g / 14 g/mol = 0.00564 mol / 0.00564 mol = 1

O = 0.181 g / 16 g/mol = 0.01131 mol / 0.00564 mol = 2

Entonces la fórmula empírica es: NO2.

4. Dividimos los porcentajes con sus masas atómicas. Después dividimos entre el menor de los resultados.

C: 48.65 g / 12 g/mol = 4.054 mol / 2.702 mol = 1.5

H: 8.11 g / 1 g/mol = 8.11 mol / 2.702 mol = 3

O: 43.24 g / 16 g/mol = 2.702 mol / 2.702 mol = 1

Multiplicamos los resultados por 2:

C = 1,5 x 2 = 3 H = 3 x 2 = 6 O = 1 x 2 = 2

Entonces la fórmula empírica es: C3H6O2.

5. Dividimos los porcentajes entre sus masas atómicas. Posteriormente dividimos entre el menor de los resultados.

C: 40 g / 12 g/mol = 3,33 mol / 3.33 mol = 1

H: 6,7 g / 1 g/mol = 6,7 mol / 3.33 mol = 2

O: 53,3 g / 16 g /mol = 3.33 / 3.33 mol = 1

Entonces la fórmula empírica es: C1H2O1.

Relacionar el peso molecular de ésta (PMc) con el peso molecular de la fórmula empírica (PMfe). PMfe: 12 x 12,01 + 11 x 1,01 + 2 x 16 = 115,17g/mol

Relacionamos los dos pesos moleculares: n = PMc / PMfe = 60 / 19 = 3 → FM 3(Fe)

Luego multiplicamos la formula empírica por "3"

Fm = 3(C1H2O1) = C3H6O3

Entonces la fórmula molecular es: C3H6O3.

6. Primero calculamos la cantidad de masa que tiene el compuesto de cada elemento. Seguidamente dividimos entre el peso menor:

n₁ = 85.63/12 n₂ = 14.30/1

n₁ = 7.135 n₂ = 14.30

H = (14.30/7.135) H = 7.135/7.135

H = 2 H = 1

Entonces la fórmula empírica es: CH2.

7. Dividimos los porcentajes entre las masas atómicas correspondientes. Luego lo dividimos entre el menor de los moles.

Na: 19,3 /23 = 0,84 / 0,84 = 1

S: 26,9 / 32 = 0,84 / 0,84 = 1

O: 53,8 / 16 = 3,36 / 0,84 = 4

Entonces la fórmula empírica es: NaSO4

Relacionar el peso molecular de ésta (PMc) con el peso molecular de la fórmula empírica (PMfe). PMfe = 1 · 23g + 1 · 32g + 4 · 16g = 119 g/mol

Relacionamos los dos pesos moleculares: n = PMc / PMfe = 238 / 119 = 2 → FM 2(Fe)

Multiplicamos "2" por la M. empírica. Fm = 2(NaSO4) = Na2S2O8

Entonces la fórmula molecular es: Na2S2O8

8. Dividimos los porcentajes entre sus masas atómicas. Lo dividimos entre el menor de los moles.

C: 44,4 / 12 = 3,7 / 0,616 = 6

H: 6,21 / 1 = 6,21 / 0,616 = 10

S: 39,5 / 32 = 1,234 / 0,616 = 2

O: 9,86 / 16 = 0,616 / 0,616 = 1

Entonces la fórmula empírica es: C6H10S2O

Relacionar el peso molecular de ésta (PMc) con el peso molecular de la fórmula empírica (PMfe). PMfe = 6 · 12g + 10 · 1g + 2 · 32g + 1 · 16g = 162 g /mol

Relacionamos los dos pesos moleculares: n = PMc / PMfe = 324 / 162 = 2 → FM 2(Fe)

Multiplicamos "2" por la M. empírica:

2(C6H10S2O) = C12H20S4O2

Entonces la fórmula molecular es: C12H20S4O2

9. Dividimos los porcentajes entre sus masas atómicas. Luego lo dividimos entre el menor de los moles.

C: 68,8 / 12 = 5,73 / 1,64 = 3 H: 5,0 / 1 = 5 / 1,64 = 3 O: 26,2 / 16 = 1,64 / 1,64 = 1

Entonces su fórmula empírica es: C3H3O

10. Dividimos los porcentajes entre sus masas atómicas. Lo dividimos entre el menor de los moles.

C: 35,51 / 12 = 3 / 0.59 = 5

H: 4,77 / 1 = 4,77 / 0.59 = 8

O: 37,85 / 16 = 2,36 / 0.59 = 4

N: 8,29 / 14 = 0,59 / 0.59 = 1

Na: 13,6 / 23 = 0,59 / 0.59 = 1

Entonces la fórmula empírica es: C5H8O4NNa

Relacionar el peso molecular de ésta (PMc) con el peso molecular de la fórmula empírica (PMfe). PMfe = 5 · 12g + 8 · 1g + 4 · 16g + 1 · 14g + 1 · 23g = 169 g /mol

Relacionamos los dos pesos moleculares: n = MMc / PMfe = 169 / 169 = 1 → FM 1(Fe)

Multiplicamos "2" por la M. empírica:

1(C5H8O4NNa) = C5H8O4NNa

Entonces la fórmula molecular es: C5H8O4NNa

bonita1082: es que pensé que se ponían así grandes

bonita1082: a ok muchas gracias

bonita1082: puse una pregunta para que te de puntos vale es el ejercicio que me falta

bonita1082: muchas gracias

bonita1082: me ayudas

bonita1082: con mi tarea de química

bonita1082: porfavor

bonita1082: te lo agradecería muchísimo