Question

Un experto en química porfavor, el tema es fórmula mínima y molecular creo, me ayudan a resolver esto con procedimiento. Solo respuestas correctas ;)​

Answer 1

Respuesta:

1. Dividimos los porcentajes entre las masas atómicas respectivas:

H:0.8/1=0.8

Na: 36.5 /23=1.6

P:24.6/31=0.8

O: 381/16 =2.4

Para encontrar enteros en la misma

proporción dividimos los tres números

entre el menor de ellos, 0.8.

H: 0.8/0.8=1

Na: 1.6 / 0.8 =2

P: 0.8 /0.8=1

0:2.4/0.8=3

La fórmula empírica es, por tanto, Na2HPO3

2. La fórmula empírica es C6H102 y la fórmula molecular es C12H2204.

La fórmula empírica y la fórmula molecular se calculan en base a la composición de cada uno de los elementos dividiendo entre sus masas atómicas y luego entre el menor de los resultados, esto es para el calculo de la fórmula empírica y para hallar la fórmula molecular se obtiene n = Pm dado/ Pm

FE y luego este valor de n multiplica a los subíndices de la fórmula empírica de la siguiente manera:

Composición :

C= 62.58 %

H = 9.03%

O= 27.79 %

MM dada = 230 uU

Fórmula empírica = ? Fórmula molecular =?

C = 62.58 y / 12 g/mol = 5.215 mol C H = 9.63 g H/1 g/mol = 9.63 mol H O = 27.79 y O/ 16g/mol = 1.736 mol

Ahora , se divide entre el menor de los resultados :

C= 5.215 mol / 1.736 =3*2=6

H = 9.63 mol / 1.736 mol = 5.54 *2 =

11 = 1.736/1.736 =1*2 =2

FE= C6eH1102

Pm Fe= 12 g*6 + 19 *11 +16 9*2 = 115

g/mol

n= Pm dado/Pm FE= 230 u/ 115 u=

FM=2* FE) =2* CeHIO2)=C12H2204.

3. O/ 79gr N x 1 mol=

M gr N 0, 00564

O x 1 mol =0, 01131 mol

O/ 181gr O x = 2,001",

16gr de O 0, 00564

N, 0* =" NO2x2 = N2O4 (FEmpírica)

4.Masas atómicas O=16 ;H=1;C=12.

1. calcular moles

C = 48.65 9 / 12 g/mol = 4.054 mol

H: 8.11 9/1 g/mol = 8.11 mol

O = 43.24 g / 16 g/mol = 2.702 mol

2. dividir entre el menor de los resultados

C: 4.054 mol / 2.702 mol =1.5x2=3

H: 8.11 mol / 2702 mI =3x2=6

O: 2.702 mol / 2.702 mol =1x2=2

se multiplica por dos uno de los

resultados tiene decimal

3. Fórmula empirica: C3H602

5. C=40 9/12 g/mol = 3.33 mol

H = 6.7 9/1 g/mol = 6.7 mol

O = 53.3 9 / 16 g /mol = 3.33

dividir entre el menor de los resultados

C= 3.33 mol / 3.33 mol =1

H = 6.7 mol / 3.33 mol =

O = 3.33 mol / 3.33 mol =1

FE = (C14201)

MASA MOLECULAR DE LA FE

C=1x1=1g/mol

H=2x1=2 g/mol

O =1x 16 = 16 g/mol

Mm = 19 g/mol

n= 60 g/mol / 19 g/mol

n =3

FM (C14201)n = (C14201)3 = C3H603

6. Inicialmente debemos saber que el peso atómico del carbono es de 12 g/mol y del

hidrógeno es de 1 g/mol.

Calculamos la cantidad de masa que tiene el compuesto de cada elemento,

entonces:

n1 = 85.63/12

n1 = 7135

n2= 14.301

n2 = 14.30

Ahora, dividimos entre el peso menor, tenemos que:

H= (14.30/7135

H=2

H = 7135/7135

H=1

Por tanto, la formula empírica viene siendo: CH2

Por tanto, estamos hablando del meteno

7. Na=19,3% /23 = 0,84 / 0,84 =1 S=26,9% / 32 = 0,84 / 0,84 =1 0=53,8% / 16 = 3,36 / 0,84 =4

Formula Empírica = NasO,

Peso Molecular NaSO, = (23x1 + 321 + 16,4) = 23+32+64 = 119 g/mol

Peso Molecular del Compuesto / Peso Molecular Formula Empírica

238 g/mol =2

119 g/mol

Formula Molecular = Na1x2S1x2O4x2,= Na2S2O8

8.

1. calcular moles

C: 44.4 g/ 12 g/mol = 3.7 mol

H: 6.21 9/1 g/mol = 6.21 mol

S: 39.5 g/ 32 g/mol = 1.23 mol

O: 9.86 g/ 16 g/mol = 0.616 mol

2. dividir cada elemento entre el menor de los resultados

C: 3.7 mol / 0.616 mol = 6

H: 6.21 mol / 0.616 mol = 10

S: 1.23 mol / 0.616 mol = 2

O: 0.616 mol / 0.616 mol =1

3. FE: Ce6H10S2O

4. calcular Mm FE

C: 6 x 12 = 72 g/mol

H: 10 x1= 10 g/mol

S: 2 x 32 = 64 g/mol

O: 1x 16 = 16 g/mol

5. Calcular n

Mm =162 g/mol

n= Mm compuesto/Mm FE

n= 162 g/mol / 162 g/mol

n=1

6. FM: FM = (C6H10S2O)1, = C6H10S2O

9.

C: 68.8 %

H: 5.0%

O: 26.2 %

Mm

C: 12 g/mol

H: 1 g/mol

O: 16 g/mol

C: 68.8 g/ 12 g/mol = 5.733 mol

H: 5. 9/1 g/mol = 5.0 mol

O: 26.2 g/ 16 g/mol = 1.638 mol

dividir cada elemento entre el menor de los resultados

C: 5.733 mol / 1.628 mol =3.5 x2=7

H: 5.0 mol / 1.638 mo|=3x2=6 O: 1.638 mol / 1.638 mI =1x2=2

debido a que un resultado es 3.5 por regla se debe multiplicar cada uno por 2

FE = C7H602

10. La fórmula molecular del glutamato monosodico es: C5sHs;O,Na

Datos:

35,51% de C

4,77% de H

37,85% de O

8,92% de N

13,00% de Na

Se asumen que son 100 g de

compuesto, por lo tanto:

35,51% de C +» 35.51 g de C

4,77% de H +4.77 g de H

37,85% de O » 37.85 g de O

8,92% de N » 8.92 g de N

13,60% de Na =»13.60 g de Na

2. Se convierte cada cantidad a moles: 35.51 g de C *(1 mol/12 9)= 2.96 mol C

4.77 y de H *(1 mol/ 1 9)= 4.77 mol H

37.85 g de O *(1 mol/ 16 9)=2.37 mol O

13.60 g de Na *(1 mol/ 23 9)=0.59 mol Na

3. Se divide cada uno entre el menor, es decir, 0.59:

C= 2.96/ 0.59 =5

H= 4.77/0.59= 8

O= 2.37/ 0.59 =4

Na= 0.59/ 0.59 =1

Por lo tanto, la fórmula empírica es:

C5H8O4Na

4. Se halla el peso molecular de la fórmula empírica:

C5H8O4Na =5*12+8*1+4*16+1*23 =155 g/ mol

5. Se divide entre el peso molecular real:

n= 169/155

n=11=1

Por lo tanto, la fórmula molecular es:

C5H8O4Na

Pff es la primera vez que hago tanto espero y lo valores haha que yo no soy química soy abogada pero bueno todo sea por ayudarlos a ustedes