Un experto en química porfavor, el tema es fórmula mínima y molecular creo, me ayudan a resolver esto con procedimiento. Solo respuestas correctas ;)
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
1. Dividimos los porcentajes entre las masas atómicas respectivas:
H:0.8/1=0.8
Na: 36.5 /23=1.6
P:24.6/31=0.8
O: 381/16 =2.4
Para encontrar enteros en la misma
proporción dividimos los tres números
entre el menor de ellos, 0.8.
H: 0.8/0.8=1
Na: 1.6 / 0.8 =2
P: 0.8 /0.8=1
0:2.4/0.8=3
La fórmula empírica es, por tanto, Na2HPO3
2. La fórmula empírica es C6H102 y la fórmula molecular es C12H2204.
La fórmula empírica y la fórmula molecular se calculan en base a la composición de cada uno de los elementos dividiendo entre sus masas atómicas y luego entre el menor de los resultados, esto es para el calculo de la fórmula empírica y para hallar la fórmula molecular se obtiene n = Pm dado/ Pm
FE y luego este valor de n multiplica a los subíndices de la fórmula empírica de la siguiente manera:
Composición :
C= 62.58 %
H = 9.03%
O= 27.79 %
MM dada = 230 uU
Fórmula empírica = ? Fórmula molecular =?
C = 62.58 y / 12 g/mol = 5.215 mol C H = 9.63 g H/1 g/mol = 9.63 mol H O = 27.79 y O/ 16g/mol = 1.736 mol
Ahora , se divide entre el menor de los resultados :
C= 5.215 mol / 1.736 =3*2=6
H = 9.63 mol / 1.736 mol = 5.54 *2 =
11 = 1.736/1.736 =1*2 =2
FE= C6eH1102
Pm Fe= 12 g*6 + 19 *11 +16 9*2 = 115
g/mol
n= Pm dado/Pm FE= 230 u/ 115 u=
FM=2* FE) =2* CeHIO2)=C12H2204.
3. O/ 79gr N x 1 mol=
M gr N 0, 00564
O x 1 mol =0, 01131 mol
O/ 181gr O x = 2,001",
16gr de O 0, 00564
N, 0* =" NO2x2 = N2O4 (FEmpírica)
4.Masas atómicas O=16 ;H=1;C=12.
1. calcular moles
C = 48.65 9 / 12 g/mol = 4.054 mol
H: 8.11 9/1 g/mol = 8.11 mol
O = 43.24 g / 16 g/mol = 2.702 mol
2. dividir entre el menor de los resultados
C: 4.054 mol / 2.702 mol =1.5x2=3
H: 8.11 mol / 2702 mI =3x2=6
O: 2.702 mol / 2.702 mol =1x2=2
se multiplica por dos uno de los
resultados tiene decimal
3. Fórmula empirica: C3H602
5. C=40 9/12 g/mol = 3.33 mol
H = 6.7 9/1 g/mol = 6.7 mol
O = 53.3 9 / 16 g /mol = 3.33
dividir entre el menor de los resultados
C= 3.33 mol / 3.33 mol =1
H = 6.7 mol / 3.33 mol =
O = 3.33 mol / 3.33 mol =1
FE = (C14201)
MASA MOLECULAR DE LA FE
C=1x1=1g/mol
H=2x1=2 g/mol
O =1x 16 = 16 g/mol
Mm = 19 g/mol
n= 60 g/mol / 19 g/mol
n =3
FM (C14201)n = (C14201)3 = C3H603
6. Inicialmente debemos saber que el peso atómico del carbono es de 12 g/mol y del
hidrógeno es de 1 g/mol.
Calculamos la cantidad de masa que tiene el compuesto de cada elemento,
entonces:
n1 = 85.63/12
n1 = 7135
n2= 14.301
n2 = 14.30
Ahora, dividimos entre el peso menor, tenemos que:
H= (14.30/7135
H=2
H = 7135/7135
H=1
Por tanto, la formula empírica viene siendo: CH2
Por tanto, estamos hablando del meteno
7. Na=19,3% /23 = 0,84 / 0,84 =1 S=26,9% / 32 = 0,84 / 0,84 =1 0=53,8% / 16 = 3,36 / 0,84 =4
Formula Empírica = NasO,
Peso Molecular NaSO, = (23x1 + 321 + 16,4) = 23+32+64 = 119 g/mol
Peso Molecular del Compuesto / Peso Molecular Formula Empírica
238 g/mol =2
119 g/mol
Formula Molecular = Na1x2S1x2O4x2,= Na2S2O8
8.
1. calcular moles
C: 44.4 g/ 12 g/mol = 3.7 mol
H: 6.21 9/1 g/mol = 6.21 mol
S: 39.5 g/ 32 g/mol = 1.23 mol
O: 9.86 g/ 16 g/mol = 0.616 mol
2. dividir cada elemento entre el menor de los resultados
C: 3.7 mol / 0.616 mol = 6
H: 6.21 mol / 0.616 mol = 10
S: 1.23 mol / 0.616 mol = 2
O: 0.616 mol / 0.616 mol =1
3. FE: Ce6H10S2O
4. calcular Mm FE
C: 6 x 12 = 72 g/mol
H: 10 x1= 10 g/mol
S: 2 x 32 = 64 g/mol
O: 1x 16 = 16 g/mol
5. Calcular n
Mm =162 g/mol
n= Mm compuesto/Mm FE
n= 162 g/mol / 162 g/mol
n=1
6. FM: FM = (C6H10S2O)1, = C6H10S2O
9.
C: 68.8 %
H: 5.0%
O: 26.2 %
Mm
C: 12 g/mol
H: 1 g/mol
O: 16 g/mol
C: 68.8 g/ 12 g/mol = 5.733 mol
H: 5. 9/1 g/mol = 5.0 mol
O: 26.2 g/ 16 g/mol = 1.638 mol
dividir cada elemento entre el menor de los resultados
C: 5.733 mol / 1.628 mol =3.5 x2=7
H: 5.0 mol / 1.638 mo|=3x2=6 O: 1.638 mol / 1.638 mI =1x2=2
debido a que un resultado es 3.5 por regla se debe multiplicar cada uno por 2
FE = C7H602
10. La fórmula molecular del glutamato monosodico es: C5sHs;O,Na
Datos:
35,51% de C
4,77% de H
37,85% de O
8,92% de N
13,00% de Na
Se asumen que son 100 g de
compuesto, por lo tanto:
35,51% de C +» 35.51 g de C
4,77% de H +4.77 g de H
37,85% de O » 37.85 g de O
8,92% de N » 8.92 g de N
13,60% de Na =»13.60 g de Na
2. Se convierte cada cantidad a moles: 35.51 g de C *(1 mol/12 9)= 2.96 mol C
4.77 y de H *(1 mol/ 1 9)= 4.77 mol H
37.85 g de O *(1 mol/ 16 9)=2.37 mol O
13.60 g de Na *(1 mol/ 23 9)=0.59 mol Na
3. Se divide cada uno entre el menor, es decir, 0.59:
C= 2.96/ 0.59 =5
H= 4.77/0.59= 8
O= 2.37/ 0.59 =4
Na= 0.59/ 0.59 =1
Por lo tanto, la fórmula empírica es:
C5H8O4Na
4. Se halla el peso molecular de la fórmula empírica:
C5H8O4Na =5*12+8*1+4*16+1*23 =155 g/ mol
5. Se divide entre el peso molecular real:
n= 169/155
n=11=1
Por lo tanto, la fórmula molecular es:
C5H8O4Na
Pff es la primera vez que hago tanto espero y lo valores haha que yo no soy química soy abogada pero bueno todo sea por ayudarlos a ustedes