Question

Un estudio de los efectos de ciertos gases sobre el crecimiento de las plantas requiere una atmósfera sintética formada por CO2, O2 y Ar. a) Calcule la presión parcial del oxígeno en la mezcla, si la presión total de la atmósfera debe de ser de 0.98 atm y la fracción molar de ese gas es de 0,180. Si esta atmósfera se debe de contener en un espacio de 120 L a 295.15 k. ¿Cuántos moles de oxígeno se necesitan?

Answer 1

Respuesta: 

Aplicaremos la ecuación de presión parcial que nos indica que la presión total es la suma de las presiones parciales: 

                                              Pt = Pco₂ + Po₂ + Par

Donde X representa la fracción molar de cada compuesto. Ahora la atmósfera se tiene que esta compuesta por 1.5 % de CO₂, 18% O₂ y 80.5 % de Ar. Estos porcentajes representan la fracción molar de cada elemento. Entonces la presión parcial del oxigeno será: 

                                                         Po₂= Xo₂·Pt

                                        Po₂ = 0.180·0.98 atm = 0.1764 atm

La presión parcial del oxigeno es de 0.1764 atm. 

Aplicamos ahora la ecuación de gases ideales. 

                                                               PV = R·n·T 

                 (0.1764 atm)·(120L) = (0.082 atm·L/mol·K)·(295.15 K) · n

                                                       n = 0.87 mol de O₂

Bajo esa presión parcial se necesitan 0.87 moles de oxigeno.