Un estudio de los efectos de ciertos gases sobre el crecimiento de las plantas requiere una atmósfera sintética formada por CO2, O2 y Ar. a) Calcule la presión parcial del oxígeno en la mezcla, si la presión total de la atmósfera debe de ser de 0.98 atm y la fracción molar de ese gas es de 0,180. Si esta atmósfera se debe de contener en un espacio de 120 L a 295.15 k. ¿Cuántos moles de oxígeno se necesitan?
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Aplicaremos la ecuación de presión parcial que nos indica que la presión total es la suma de las presiones parciales:
Pt = Pco₂ + Po₂ + Par
Donde X representa la fracción molar de cada compuesto. Ahora la atmósfera se tiene que esta compuesta por 1.5 % de CO₂, 18% O₂ y 80.5 % de Ar. Estos porcentajes representan la fracción molar de cada elemento. Entonces la presión parcial del oxigeno será:
Po₂= Xo₂·Pt
Po₂ = 0.180·0.98 atm = 0.1764 atm
La presión parcial del oxigeno es de 0.1764 atm.
Aplicamos ahora la ecuación de gases ideales.
PV = R·n·T
(0.1764 atm)·(120L) = (0.082 atm·L/mol·K)·(295.15 K) · n
n = 0.87 mol de O₂
Bajo esa presión parcial se necesitan 0.87 moles de oxigeno.
Aplicaremos la ecuación de presión parcial que nos indica que la presión total es la suma de las presiones parciales:
Pt = Pco₂ + Po₂ + Par
Donde X representa la fracción molar de cada compuesto. Ahora la atmósfera se tiene que esta compuesta por 1.5 % de CO₂, 18% O₂ y 80.5 % de Ar. Estos porcentajes representan la fracción molar de cada elemento. Entonces la presión parcial del oxigeno será:
Po₂= Xo₂·Pt
Po₂ = 0.180·0.98 atm = 0.1764 atm
La presión parcial del oxigeno es de 0.1764 atm.
Aplicamos ahora la ecuación de gases ideales.
PV = R·n·T
(0.1764 atm)·(120L) = (0.082 atm·L/mol·K)·(295.15 K) · n
n = 0.87 mol de O₂
Bajo esa presión parcial se necesitan 0.87 moles de oxigeno.
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