Un estudiante toma 2.0 ml de una disolucion acuosa de HCL 3.0M y le agrega agua destilada hasta tener 500ml de disolucion. El PH de la disolucion preparada es :
Respuestas a la pregunta
Respuesta: pH = 1.92
Explicación:
Primero recalcular la concentración del ácido diluido con la fórmula C1V1 = C2V2
Haciendo el cálculo obtenemos una concentración de HCl de 0.12M
El pH de los ácidos fuertes se calcula con la fórmula pH = - log [Ácido fuerte]
Sustituyendo el pH = 1.92
Respuesta:
pH= -0.079
Explicación:
Primero se calcula la Concentración Molar Final (C2)
Para ello se ocupa la fórmula V1C1=V2C2 donde V= Volumen y C= Concentración Molar
Datos:
V1= 200 ml
C1= 3.0 M
V2= 500 ml
C2= ?
Sustituyendo la fórmula:
200ml x 3.0 M = 500ml x C2
Se despeja C2 quedando:
C2 = 200ml x 3.0 M ÷ 500ml
Cancelando así ml y quedando solamente M
Realizando la ecuación quedaría que
C2 = 1.2 M
Y para hallar el pH se ocupa la ecuación:
pH = - log (C2 del compuesto)
pH = - log (1.2)
Realizando la ecuación:
pH = - 0.07918124605