un estudiante sabe que en la formacion del agua 4g de H2 reaccionan completamente con 32 g de 02 ; si bajo las mismas condiciones de reaccion se hace interracionar 4g de h2 con 16 g de o2 lo mas posible es que se formen
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
18g de agua y queda 2g de Hidrógeno.
Explicación:
La cantidad de producto formado depende de la cantidad de los reactantes.
Los reactantes siempre reaccionan en proporciones fijas o definidas (Ley de Proust). Cuando un reactante se encuentra en una cantidad superior o inferior a lo ya definido en la reacción, se dice que es un reactivo en exceso (cantidad superior) o reactivo limitante (cantidad inferior). En toda reacción quien determina la cantidad de producto formado es el reactivo limitante.
En el caso de formación de agua, la reacción es la siguiente:
2H₂+O₂⇄2H₂O
Donde se establece que: 4g de H reaccionan con 32g de O para formar 36g de H₂O.
Si hacemos reaccionar 4g de H con 16g de O, se observa que el hidrógeno está en la cantidad definida por la reacción pero el oxígeno se encuentra por debajo. Esto quiere decir que el oxigeno es el reactivo limitante y el hidrógeno es el reactivo en exceso.
En este caso podemos decir que la cantidad de agua formada dependerá de la cantidad de oxígeno.
Teniendo esto en cuenta, podemos decir que si 32g de oxígeno (y suficiente hidrógeno) producen 36g de H₂O, entonces 16g de oxigeno (la mitad) producirá 18g de H₂O.
Por regla de tres simple directa:
32g O----36g H₂O
16g O----X
X=16x36/32
X=18g.