Un estudiante que efectúa un experimento vierte 0.150 kg de perdigones de cobre calientes en un vaso de calorímetro de aluminio de 0.375 kg que contiene 0.200 kg de agua a 25°C. La mezcla (y el vaso) alcanzan el equilibrio térmico a los 28°C. ¿A qué temperatura estaban inicialmente los perdigones?
Respuestas a la pregunta
El valor de la temperatura a la que estaban inicialmente los perdigones de cobre calientes, es: To1= 88.10°C
¿ Qué es el equilibrio térmico?
El equilibrio térmico es el estado de un cuerpo en el que se igualan las temperaturas de los cuerpos que interactuan y se cumple que calor absorbido es igual a menos el calor cedido, siendo su fórmula: Qabs = - Q ced.
m1= 0.150 Kg = 150 g de perdigones de cobre
Ce cu=0.094 cal/g°C
To1=?
Calorímetro:
m2= 0.375 Kg= 375 g
CeAl= 0.22 cal/g°C
To2= 25°C
Agua:
m3= 0.200Kg = 200 g
To3= 25°C
Tf= 28°C
Fórmula de equilibrio térmico.
Q abs = - Q cedido
m2*CeAl* (Tf -To2) +m3* Ceagua* ( Tf-To3)= - m1* Cecu* ( Tf -To1)
375 g* 0.22 cal/g°C*( 28°C - 25°C)+200g*1 cal/g°C*(28°C-25°C)= - 150g* 0.094 cal/g°C*( 28°C -To1)
247.5 cal+600 cal= -394.8 cal + 14.1 cal/°C *To1
De donde: To1= 88.10°C
Para consultar acerca de equilibrio térmico visita: https://brainly.lat/tarea/11115681
