Question

Un estudiante preparó una solución 0,50 M de ácido fórmico, HCOOH. Para la siguiente ecuación iónica, calcula: HCOOH (ac) H+ (ac) + HCOO- (ac) a) La concentración de todas las especies. B) El pH de la disolución en el equilibrio si la constante de acidez es igual a 1,88x10–5

Answer 1

En base a la ecuación iónica dada, se calcula la concentración de todas las especies en equilibrio y el pH de la disolución.

• [H⁺]   =  3,056 × 10⁻³ M
• [HCOO⁻] = 3,056 × 10⁻³ M
• [HCOOH] = 0,497 M
• pH = 2,51

¿Cómo se calcula la concentración de las especies involucradas?

                                 HCOOH   ⇄   HCOO⁻   +   H⁺

Inicial                         0,5 M                 0              0

Equilibrio                 (0,5 - Ce)             Ce           Ce

Ka = 1,88 × 10⁻⁵

Ka = [H⁺] [HCOO⁻] / [HCOOH]

Ka = ( Ce )² / (0,5 - Ce )

1,88 × 10⁻⁵ = ( Ce )² / (0,5 - Ce)

Ce² = (0,5 - Ce) × 1,88 × 10⁻⁵

Ce² + 1,88 × 10⁻⁵ Ce - 0,94 × 10⁻⁵ = 0

Resolviendo la ecuación, se tiene:  Ce = 3,056 × 10⁻³ M

Por lo tanto:

[H⁺]   =  3,056 × 10⁻³ M

[HCOO⁻] = 3,056 × 10⁻³ M

[HCOOH] = 0,497 M

¿Cómo se calcula el pH de la disolución en equilibrio?

pH = - log [H⁺]

[H⁺] = 3,056 × 10⁻³ M

pH = - log (3,056 × 10⁻³)

pH = 2,51

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