Un estudiante posee 6.022 *10|23 hojas de papel. Indique ¿Cuántos moles de hojas de papel posee?
¿Cuántos átomos hay en un mol de plata, de oro y de cobre? ¿por qué?
Ordene las siguientes muestras de sustancias de menor a mayor: 1 mol de naranjas, 1 docena de naranjas y 1 “mano” de naranjas.
Respuestas a la pregunta
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1. Si un estudiante posee 6.023*10²³ hojas de papel, entonces tiene 1 mol de papel, ya que hacemos la comparación de que:
1 mol sustancia= 6.023*10²³ átomos o moléculas
2. Los átomos presentes en 1 mol de plata, de oro y de cobre es: 6.023*10²³ átomos, ya que el número de Avogadro establece la relación entre los moles y el número de átomos o moléculas:
1 mol= 6.023*10²³ átomos o moléculas
3. Al ordenar de menor a mayor tenemos:
1 mol de naranjas < 1 mano de naranjas < 1 docena de naranjas
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