Un estudiante mezcla 1 L de agua a 40 °C con 1 L de alcohol etílico a 20 °C, suponiendo que no hay perdida de calor ni al recipiente, ni al medio ambiente. ¿Cuál es la temperatura final de la mezcla?
Ce alcohol = 0.581 cal/g°C
Ce agua = 1 cal/g°C
ayuda porfavor...!!
Respuestas a la pregunta
El valor de la temperatura final de la mezcla, es: Tf= 33.71°C
¿ Qué es el equilibrio térmico ?
El equilibrio térmico es cuando dos o más cuerpos que están a diferentes valores de temperatura al ponerse en contacto se transfieren calor hasta que la temperatura es igual y se cumple que el calor absorbido es igual a menos el calor cedido: Q abs = - Q ced.
V1= 1 L agua ⇒ m1= 1 Kg = 1000 g
To1= 40°C
V2= 1 L alcohol etílico
⇒ d= m/V ⇒ m2=d*V = 789 Kg/m3*1m3/1000 L* 1000 g/1 Kg* 1L=789 g
d2= 789 Kg/m3
To2= 20°C
Tf= ?
Ce Alcohol etílico= 0.581 cal/g°C
Ce agua= 1 cal/g°C
Equilibrio térmico.
Q absorbido = - Q cedido
m1* Ce H2O* ( Tf -To1)= - m2 *Cealcohol* ( Tf -To2)
1000 g* 1 cal/g°C*( Tf- 40°C) = - 789 g* 0.581 cal/g°C*( Tf- 20°C)
1000*Tf -40000 = - 458.40*Tf + 9168.18
De donde: Tf= 33.71°C
Para consultar acerca del equilibrio térmico visita: brainly.lat/tarea/11115681
