Question

Un estudiante hace reaccionar benceno, C6H6 con bromo, Br2, con el objeto de preparar bromobenceno, C6H5Br: C6H6(l) + Br2(g) C6H5Br(l) + HBr(g) a) ¿Cuál es el reactivo limitante y cual está en exceso cuando 45g de benceno reaccionan con 80g de bromo? b) ¿Cuál es el rendimiento teórico de bromobenceno en esta reacción?

Answer 1

Al reaccionar benceno, C6H6 con bromo, Br2, con el objeto de preparar bromobenceno, C6H5Br se obtiene:

a) El reactivo limitante es: Br2    

   El reactivo en exceso es : C6H6

b) El rendimiento teórico C6H5Br es:  78.5 g C6H5Br

Reactivo limitante =?

Reactivo en exceso =?

a) 45 g benceno C6H6

     80 g Br2

b ) Rendimiento teórico C6H5Br =?

 Reacción química balanceada:

   C6H6(l) + Br2(g) →  C6H5Br(l) + HBr(g)

     78 g         160 g         157 g          81 g

    45 g C6H6 * 160 g Br2/78 g C6H6 = 92.30 g Br2

     80 g Br2 *  78 g C6H6/160 g Br2= 39 g C6H6

a)  El reactivo limitante es: Br2    

     El reactivo en exceso es : C6H6

b)     80 g Br2 * 157 g C6H5Br/160 g Br2 = 78.5 g C6H5Br