Question

Un estudiante en la clase de química observa que la concentración de iones OH- de cierta disolución es 1,13 × 10-10 M.

Basándose en la constante de autoionización del agua que es: 10-14 = [H3O+][OH-], se puede determinar que el valor de [H3O+] es:

Answer 1

Conociendo la concentración de OH⁻ de una disolución, se calcula que su concentración de iones H₃O⁺ es de 8,7 × 10⁻⁵ M.

¿Cómo se calcula la concentraciones de iones H₃O⁺ en la disolución?

Disolución con [ OH⁻ ] = 1,13 × 10⁻¹⁰ M

Por lo tanto:

pOH = - log [ OH⁻ ]

pOH = - log ( 1,13 × 10⁻¹⁰ )

pOH = 9,94

Para soluciones acuosas, se tiene que:

Kw = 10⁻¹⁴ = [H₃O⁺] [OH⁻]   (constante de auto ionización del agua)

Por lo tanto:

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 9,94

pH = 4,06        

pH = - log [H₃O⁺]    ⇒   [H₃O⁺] = 8,7 × 10⁻⁵

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