Un estudiante calienta 50.0 g de sulfato de cobre(II) pentahidratado y después de una hora ha logrado extraer un 70% del agua contenida en la muestra. ¿Cuántos g de agua quedan todavía en la muestra?
Respuestas a la pregunta
Se calcula la cantidad de agua en una muestra de Sulfato de Cobre (II) pentahidratado, que se somete a calentamiento durante una hora. El resultado obtenido es 5,4 gramos de agua, que representa el 30 % del contenido de agua inicial en la muestra.
Cálculo de cantidad de agua inicial en la muestra
Sulfato de Cobre (II) pentahidratado: CuSO₄.5H₂O
masa de Sulfato de Cobre pentahidratado = 50 gramos
CuSO₄.5H₂O → calentamiento → se extrae 70 % de humedad.
Masa molar de CuSO₄.5H₂O = 249,68 g/mol
Masa de agua en un mol de CuSO₄.5H₂O = 90 gramos
En la muestra de 50 gramos, se tiene:
50 g CuSO₄.5H₂O × ( 90 g H₂O / 249,68 g CuSO₄.5H₂O ) = 18 g agua
Cálculo de cantidad de agua en la muestra después de extraer 70% del agua inicial
Si, después de una hora de calentamiento, se ha extraído el 70 % del agua, entonces en la muestra queda el 30% del agua inicial:
18 g agua × (30 / 100) = 5,4 g agua
Quedan 5,4 gramos de agua en la muestra de Sulfato de Cobre, después de una hora de calentamiento.
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