Un elemento se encuentra en el cuarto periodo y grupo VIA de la Tabla Periódica. Calcule su número de masa si tiene 36 neutrones.Un elemento se encuentra en el grupo IIIA y periodo cuatro de la Tabla Periódica. Halle el número atómico de dicho elemento.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
El segundo es : Z(N° atomico) = 31
Explicación:
Periodo : 4
Grupo = lllA Entonces : 4P¹
Conf.Electronica: [10Ne] 3s²,3p⁶,4s²,3d¹⁰,4p¹
Respuesta: Z = 31 (pueden comprobar en su tabla periodica)
ubicando el elemento en el periodo 4 grupo lllA (Galio)
Se tienen dos ejercicios relacionados a configuración electrónica y ubicación de elementos en la tabla periódica.
Ejercicio 1
El elemento X se encuentra en el Periodo 4, grupo VIA. Esto significa que el último nivel energético del átomo es 4 y tiene 6 electrones de valencia.
Entonces, la configuración electrónica del elemento X es:
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁴
Número de protones = 34
Número de masa = neutrones + protones
Número de masa = 34 + 36
Número de masa = 70
Ejercicio 2
El elemento X se encuentra en el Periodo 4, grupo IIIA. Esto significa que el último nivel energético del átomo es 4 y tiene 3 electrones de valencia.
Entonces, la configuración electrónica del elemento X es:
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p¹
Número de protones = 31
Número Atómico = 31
Más ejercicios relacionados a configuración electrónica en:
https://brainly.lat/tarea/23800500
https://brainly.lat/tarea/10377572
#SPJ2
