Un elemento químico posee un último electrón con estado cuántico (5, 1, 0, -1/2). Indica a que periodo y grupo pertenece.
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En base a los números cuánticos del último electrón de un átomo, se determina que el elemento correspondiente está ubicado en el Periodo 5, Grupo 17 ( VII A ) de la Tabla Periódica.
¿Cómo determinamos la ubicación del elemento en la Tabla Periódica?
Los números cuánticos del último electrón de un átomo son: (5, 1, 0, -1/2)
Por lo tanto, esto indica que:
n = 5 ⇒ último nivel energético = 5
l = 1 ⇒ último sub nivel es p (5p)
m = 0
s = - 1/2 ⇒ La posición del último electrón es: 5p ↓
Entonces, completando la distribución electrónica de 5p, se tiene:
5p ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
Por lo tanto, el subnivel donde está ubicado el último electrón es 5p⁵.
La configuración electrónica del átomo es:
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁵
El elemento pertenece al Periodo 5, Grupo 17 ( VII A ) de la Tabla Periódica.
Para información relacionada a relación de configuración electrónica y ubicación en la Tabla Periódica en:
https://brainly.lat/tarea/6739029
