Question

Un elemento presenta dos isótopos cuya suma de los números de masa es 66 y la suma de los neutrones es 36. Señale la notación de Lewis del isótopo más pesado


ayuda plis denme el ejercicio resuelto ​

Answer 1

Respuesta:

Bueno es interesante y para resolverlo se

necesita un poquito de teoría de átomos

muy simple:

>>Saber que el átomo esta formado por

un núcleo (con neutrones y protones) y a

su al rededor giran electrones.

>>El número de protones del núcleo, es

igual al número de electrones que giran

fuera del núcleo, ese número se llama

"número atómico".

>>Ahora si sumamos el número atómico

+ el número de neutrones (del núcleo),

el resultado se llama número másico o

"número de masa"

Sabiendo lo anterior ya se puede

plantear el problema.

1.

Datos:

Numero de masa = x.

Número atómico = y

neutrones = 20

"un átomo tiene un número de masa que

es el doble del número atómico más dos

unidades"

x = 2y + 2

"si dicho átomo tiene 20 neutrones"

x=y+20 (ecuación obtenido de la

teoría)

Igualamos las ecuaciones

2y+2=y+20

Despejamos y(número atómico).

2y-y=20-2

y-18 (número atómico).

Usamos este valor y sacamos el numero

de masa en cualquiera de las dos

ecuaciones.

x=2y+2

x=2(18)+2

x=38 (número de masa).// R

2.

El segundo es muy similar solo cambia la

notación o sintaxis de las palabras.

Nucleones número de masa =>

(número atómico + neutrones)

Carga nuclear = número atómico

39 = y + 21

y=39-21

y=18 (Carga nuclear o número atómico).

3.

25 electrones es igual a la cantidad de

protones y es el número atómico

número de masa = número

atómico+neutrones

x = 25+ neutrones

6 neutrones por cada 5 protones

25/5 = 5

neutrones - 6x5 = 30

x=25+30

x= 55 número de masa

4.

nucleones número de masa.

numero de masa = número atómico +

neutrones

número atómico número de protones =

número de electrones

47-y + neutrones

neutrones y+7

47= y + (y+7)

47=2y + 7

y = (47-7)/2

y=20

//R número atómico

Explicación:

eso