Question

Un elemento desconocido, representado por el símbolo X tiene en su nivel de valencia la configuración 3s2, 3p1. ¿A qué Grupo y periodo pertenece?.

Answer 1

El elemento desconocido cuya configuración en su capa de valencia es 3s² 3p¹ pertenece al grupo IIIA del periodo 3.

¿Cómo se relaciona la clasificación de los elementos de la tabla periódica con su configuración electrónica?

La configuración electrónica de un átomo se representa como:

1s²

Donde:

• 1 es el número cuántico principal que indica el nivel de energía.
• S indica el subnivel de energía (s, p, d, f). Cada subnivel tiene un número límitado de electrones.
• Un superíndice, en este ejemplo 2, que señala el número de electrones en el subnivel.

Recordemos que los elementos representativos de un mismo grupo de la tabla periódica tienen igual número de electrones de valencia. Los cuales son aquellos que se encuentran en la capa de electrones más externa de un átomo.

Así a excepción del helio,

• el número de grupo (en el sistema americano) de un elemento está determinado por el número de electrones de su capa de valencia
• el periodo es igual al nivel de energía más alto en el que se encuentran  los electrones de valencia.

Por tanto para el caso del elemento X donde sus electrones de valencia son

• 3s² 3p¹

1. Primero observar el valor de la capa más externa que en este caso es 3, lo que nos indica el período al cual pertenece el elemento.
2. Sumamos los electrones de la última capa, represantados por los subpindices y obtenemos un valor igual al grupo al que pertenecen. En este caso 2+1

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