Un elemento cuya masa atomica relativa es 114,82 consta de dos isotopos de masas 113 y 115. calcular las abundancias de los isotopos
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Los átomos que tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones se llaman isótopos.
Los isótopos tienen distintas masas atómicas.
La abundancia relativa de un isótopo es el porcentaje de átomos con una masa atómica específica que se encuentra en una muestra que ocurre naturalmente de un elemento.
La masa atómica promedio de un elemento es un promedio ponderado que se calcula multiplicando la abundancia relativa de los isótopos de un elemento por sus masas atómicas y luego sumando los productos.
La abundancia relativa de cada isótopo se puede determinar mediante la espectrometría de masas.
Un espectrómetro de masas ioniza los átomos y las moléculas con un haz de electrones de alta energía y luego desvía los iones a través de un campo magnético con base en su relación masa - carga del ion (m/zm/zm, slash, z).
El espectro de masas de una muestra presenta la abundancia relativa de los iones en el eje y su relación m/zm/zm, slash, z en el eje x. Si z = 1z=1z, equals, 1 para todos los iones, entonces el eje x se puede expresar en unidades de masa atómica (\text{u}ustart text, u, end text).
Explicación:
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