Question

Un elemento consta de dos isótopos, 20^X y 22^X, de masas 20,3 y 2I,8 uma, respectivamente. Si la masa atómica promedio es de 20,7 uma, el porcentaje de abundancia (%) del isótopo20^X es: (A) 50
(B) 73
(c) 80
(D) 27
(E)90

Es de un examen de admisión ayudenme pliss​

Answer 1

Respuesta:

Saludos

Explicación:

Solo debes multiplicar la masa de cada isótopo por su abundancia y sumar las contribuciones de cada isótopo. Aquí tienes dos isótopos por lo que la suma de sus abundancias relativas debe ser igual a 100%

$Masa \: promedio= ∑ \: (\%masa(uma))$

$Masa \: promedio= ( {}^{20} Xx20.3) + ( {}^{22} Xx21.8)$

Con esto se obtiene

${}^{20} X = x \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: {}^{22}X = 100 - x$

El valor 100-x lo puedes igualar a 1-x y.

Sustituimos la ecuación anterior.

$20.7 = (x \: \: x \: 20.3) +( (1 - x)x \: 21.8)$

$20.7 = 20.3x + 21.8 - 21.8x$

$20.7 - 21.8 = 20.3x - 21.8x$

$- 1.1 = - 1.5→ \times = 0.73→73\%$

Respuesta correcta la (B)

ESPERO SEA DE AYUDA