Un electrón de un átomo de hidrogeno situado en el nivel 2 salta hasta un nivel de energía superior, emite un fotón de longitud de onda igual a 490 nm
El color del espectro emitido
La energía de absorción del fotón en eV
La frecuencia de la radiación emitida.
El nivel superior en el que se ubicara el fotón en dicha transición.
Respuestas a la pregunta
E = h * c/l
Esta fórmula muestra que la energía de cada fotón es inversamente proporcional a su longitud de onda . Esto significa que cada fotón de longitud de onda más corta (como la luz ultravioleta) transporta más energía que un fotón de longitud de onda más larga (como la luz roja).
Entonces, para pasar desde n=1 a n=2 en el átomo H se requiere de un fotón de longitud de onda l=121,57 nm cuya frecuencia es n = 2,466·1015 s-1.
Los electrones pueden saltar de un nivel de energía a otro, pero ellos nunca pueden tener orbitas con otras energías distintas a los niveles de energía permitidos. Veamos el átomo más simple, el átomo neutro de Hidrógeno. ... Los electrones en un átomo de Hidrógeno deben estar en uno de los niveles de energía permitidos.
La energía de un fotón de radiación electromagnética, se calcula a partir del valor de su frecuencia E=h×f donde E es na energía, h es la constante de plan que es igual a 6,626×10(-34) js, y f la frecuencia.
