Question

Un dispositivo de cilindro-émbolo sin fricción contiene una mezcla saturada de líquido y vapor de agua a 110℃. Durante un proceso de presión constante, 546 kJ de calor se transfieren al aire circundante que se halla a 15℃. Como resultado, la parte de vapor dentro del cilindro se condensa. Determine: a) el cambio de entropía del agua y b) la generación de entropía total durante este proceso de transferencia de calor.

Answer 1

Respuesta.

Para resolver este problema hay que aplicar la primera ley de la termodinámica, cuya ecuación es la siguiente:

Q = h1 - h2

Los datos son los siguientes:

h1 = 2230.2 kJ

Q = 546 kJ

s1 = 5.8202 kJ/*K

Sustituyendo los datos en la ecuación se tiene que:

546 = 2230.2 - h2

h2 = 2230.2 - 546

h2 = 1684.2 kJ

La entropía en el segundo estado es:

s2 = 1.4336 kJ/K

Por lo tanto el cambio de entropía es:

S = s1 - s2 = 5.8202 - 1.4336

S = 4.3866 kJ/K