Question

Un determinado gas tiene volumen de 35 lts a 25ªC y 950torr Cuantos moles hay?

Answer 1

A-01 - .- El "hielo seco" es dióxido de carbono sólido a temperatura inferior a -55 ºC y presión de 1 atmósfera. Una muestra de 0,050 g de hielo seco se coloca en un recipiente vacío cuyo volumen es de 4,6 L, que se termostata a la temperatura de 50ºC a) Calcule la presión, en atm, dentro del recipiente después de que todo el hielo seco se ha convertido en gas. b) Explique si se producen cambios en la presión y en la cantidad de moles gaseosos si el experimento lo realizáramos termostatando el recipiente a 60ºC. RESOLUCIÓN A) Aplicamos La ecuación general de los gases ideales ya que conocemos tanto la cantidad de gas (0,050g) como su masa molecular (CO 2 => 44 g/mol), el volumen del recipiente(4,6 l.) Y la temperatura (50ºC = 323ºK): P.V = g Pm .R.T => P.4,6 = 0,050 44 .0,082.323 ; P = 6,5.10 atm - 3 B) La cantidad de gas existente en el recipiente no varía, aunque al aumentar la temperatura hasta los 60ºC (333ºK) la presión también aumentará ligeramente. La calculamos con la ecuación general de los gases ideales de la misma forma que en el caso anterior: P.V = g Pm .R.T => P.4,6 = 0,050 44 .0,082.333 ; P = 6,74.10 atm - 3 A-02 - Calcule la temperatura a la que deben encontrarse 8 g de oxígeno que se encuentran en un recipiente de 5 litros a una presión de 790 mm Hg . ¿Qué volumen ocupará en condiciones normales? ¿Qué cantidad de dicho gas debería salir o deberíamos introducir para que se duplicara la presión si la temperatura desciende 10ºC?. RESOLUCIÓN En este caso le son aplicables las ecuaciones generales de los gases ideales: P.V = g Pm .R.T 790 760 .5 = 8 32 .0,082.T ; T = 790.5.32 760.8.0,082 = 253,5ºK = - 19,5º C En C.N. ocupa: 1.V = 8 32 .0,082.273 V = 5,60 litros en C.N. En el tercer caso la cantidad de gas que hay dentro del recipiente es: 790 760 .5 = g 32 .0,082.243,5 ; g = 2.790.5.32 760.0,082.243,5 = 16,66 g hay dentro, por lo que deben SALIR 8,66 gramos, ya que antes habia 8 gramos ⇒ ; 2. A-03 - En el interior de una lámpara de incandescencia (una bombilla) cuyo volumen es de 100 ml hay una presión de 1,2.10 - 5 mm de Hg a 27ºC. Cuado comienza a funcionar, alcanza una temperatura de 127ºC. Calcular: a) número de moléculas de gas existentes en el interior de la lámpara; b) Presión en su interior cuando está funcionando. RESOLUCIÓN PROB RESUELTOS - GASES - Página 10 de 39 Se trata, en definitiva, de un recipiente lleno de gas, por lo que le es aplicable la ecuación general de los ga