un depósito de 16L contiene 200g de aire a 27°c ¿cuál es la presión de la muestra? consideré masa molar del aire 29g/mol.
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Sabiendo que un depósito de 16 L hay 200 g de aire a 27 ºC, tenemos que la presión de la muestra es de 10.59 atm.
Análisis de la ecuación de los gases ideales
Esta ecuación se define de la siguiente manera:
PV = nRT
Donde:
- P = presión
- V = volumen
- n = moles
- R = constante de los gases ideales
- T = temperatura
Resolución del problema
Inicialmente, buscamos la cantidad de moles que hay en el depósito:
n = 200 g / 29 g/mol
n = 6.89 mol
Ahora, con la ecuación de los gases ideales, hallamos la presión de la muestra:
PV = nRT
P·(16 L) = (6.89 mol)·(0.082 atm·L/mol·K)(27 + 273.15 K)
P = (6.89 mol)·(0.082 atm·L/mol·K)(27 + 273.15 K) / (16 L)
P = 10.59 atm
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