Un dentífrico contiene entre sus componentes un 0,220 % de NaF (fluoruro de sodio). Se dispone de un envase que contiene 105 g de dentífrico. Determinen para el mismo: a) la masa de NaF contenida en el envase; b) la cantidad de cationes y la cantidad de aniones presentes en 3,50 g de dentífrico; c) el número de aniones fluoruro (F – ) presentes en el envase; d) el número de iones Na+ presentes en 350 g de dentífrico.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:0,231gr NaF (inciso a)
Explicación:si vos sabes que el dentrifico contiene en uno de sus componentes 105g eso en el envase que seria un 100% entonces como nos dice que solo está al 0,220% haces el cálculo con la regla de tres simple y te da 0,231g de NaF
Respuesta:
a) 0,231 gr Naf
b) 1,83*10∧-4 moles de Na+ y 1,83*10∧-4 moles de F
c) 3,31*10∧21 iones F
d) 1,10*10∧22 iones Na
Explicación:
A)se sabe que en envase de dentífrico contiene 105 gr eso seria un 100%; nos dice que solo está al 0,220% de Naf realizas regla de tres simple y el resultado es 0,231 (gr) NaF
B) te dicen que 0,220 gr de soluto hay en 100 gr de solución entonces cuanto habría en 3,50 gr de solución realizas regla de tres y te da 1,83*10∧-4 moles de Na y 1,83*10∧-4 moles de F
C) se conoce que 0,220 gr de soluto hay en 100 gr de solución entonces cuanto habría en 105 gr del envase (105*0,220/100) eso te dará 2,310*10∧-1 eso lo divides por la masa molar del Naf (que es 42) para sacar las moles de F y te dará 5,500*10∧-3 moles esas moles las multiplicas por 6.02*10∧23 y como resultado obtendrás que el numero de aniones F presentes en el envase son 3.311*10∧21
d) como en el ítem b sacamos la cantidad/moles de cada Na ese resultado lo multiplicamos por 6.02*10∧23 y nos dará el numero de iones Na presentes en 3.50 gr de solución que son 1,10*10∧22