Question

Un cubo sólido de aluminio (densidad de 5.7g/cm3) tiene un volumen de 0.80 cm3. ¿Cuántos átomos de aluminio están contenidos en el cubo?

Answer 1

Tenemos que un cubo sólido de aluminio, con un volumen de 0.80 cm³, tiene un total de 1.017x10²³ átomos.

¿Cómo calcular la cantidad de átomos que tiene un cubo de aluminio?

Para encontrar esta cantidad, debemos aplicar el siguiente procedimiento:

1. Encontrar la masa del cubo de aluminio, para ello se debe usar la densidad y el volumen.
2. Hallar la cantidad de moles que tiene el cubo de aluminio, para esto se usa la masa del cubo y el peso molar del aluminio.
3. Finalmente, teniendo la cantidad de moles, hallamos la cantidad de átomos con el número de Avogadro.

Resolución del problema

• Paso 1: cálculo de la masa

Hallamos la masa del cubo, entonces:

ρ = m / V

5.7 g/cm³ = m / (0.80 cm³)

m = (5.7 g/cm³)·(0.80 cm³)

m = 4.56 g

• Paso 2: cálculo de la cantidad de moles

El peso molar del aluminio es de 27 g/mol, procedemos a buscar la cantidad de moles:

P = m/n

27 g/mol = 4.56 g / n

n = 4.56 g / 27 g/mol

n = 0.168 moles

• Paso 3: cálculo del número de átomos

Procedemos a buscar el número de átomos:

a = (0.168 mol)·(6.022x10²³ átomos/mol)

a = 1.017x10²³ átomos

Mira más sobre los átomos en https://brainly.lat/tarea/2861744.

Mira más sobre el número de Avogadro en https://brainly.lat/tarea/13202015.

#SPJ1