un cubo de hielo de masa 100 g a temperatura de -20 c° se introduce en un recipiente y se le suministra calor hasta que en la fase gaseosa su temperatura es de 110°c determinar la cantidad de calor que se debe suministrar durante el proceso
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
81834.856 Joule
Explicación: calor específico, hay que hacerlo en varias etapas por lo que especifico varia dependiendo del estado del agua, ya que estamos pasando de -20°C hasta subir a 110°C, recuerda que el punto de congelación es de 0 asi abajo y ebullición es de 100°C asi arriba.
Q = C. M. ΔT
Etapa 1 = hielo
C= 0.53 cal/g. °C Q1= 0.53 cal/g. °C. 100g. 20°C=
M= 100 g
ΔT= 20°C Q1= 1060 cal/g
Etapa 2 = agua
Q= C.M
Q1= 80 cal/g. °C. 100g. =
C= 80 cal/g. °C
M= 100 g Q2= 8000 cal/g
Etapa 3 = ebullición de agua
C= 1 cal/g. °C Q3= 1 cal/g. °C. 100g. 100°C=
M= 100 g
ΔT= 100°C Q3= 10000 cal/g
Etapa 4 = vapor de agua
C= 0,499 cal/g. °C Q4= 0,499 cal/g. °C. 100g. 10°C=
M= 100 g
ΔT= 10°C Q4= 499 cal/g
QT= Q1+Q2+Q3+Q4= QT=1060cal/g+8000cal/g+10000cal/g+499ca/g=
QT= 19559 cal/g
1 cal/g = 4,184 J 19559 cal/g. 4,184J =
81834.856 Joule
Respuesta:
La respuesta de "papi1105" está mal ya que los valores de Calor específico están totalmente mal. Adjunto la tabla de calor que se necesita para saber el calor específico.
El otro error es ΔT (delta de t), ya que en la respuesta de "papi1105" pone mal este dato
Recordemos que ΔT es Tf-To (Temperatura final-Temperatura inicial)
Explicación:
DATOS
Se pasa 100g a kg= 0.10kg
ΔT=130-> ---------------------------------------------------- ΔT= 110-(-20)=130
HIELO
Q=m*Ce*ΔT
0.10*0.5*130= 6.5kcal/kg
Q1= 6.5 Kcal/Kg
AGUA
Calor específico del agua basado en la tabla adjunta: 1
Q=Ce*m
Q=1*0.1
Q2=0.10kcal/kg
VAPOR
..............................................
Tu puedes:)
DESPUES SUMA TODOS LOS CALORES
QT=Q1+Q2+Q3