Question

Un cubo de hielo de 20 g es sometido a un calentamiento , elevando su temperatura de -10 °C a 10 °C
Donde:
El calor latente de fusión del hielo es 80 cal/g
El calor específico del hielo es 0,5 cal/g °C
El calor específico del agua es 1 cal/g
Con base en la información , si el sistema es ideal ¿ Cuál es la energía . en calorías, ganada por el cubo de hielo?

Answer 1

Se tiene un cubo de hielo de masa conocida y se pide calcular la energia ganada por el cubo de hielo cuando se calienta de - 10 °C a 10 °C. El resultado obtenido es 510 calorías.

Masa = 20 g

El cubo de hielo es sometido a calentamiento.

Temperatura desde - 10 °C a 10 °C.

1. Calculamos el calor para llevar el cubo de hielo desde -10 °C a  0 °C

Usamos la ecuación:   Qs = Ce × m × (t₂ - t₁ )  

Ce = Calor especifico del hielo = 0,5 cal /g °C

Qs = 0,5 cal /g °C × 20 g × ( 0 °C - ( - 10 °C) )

Qs = 100 cal

2. Calculamos el calor para fundir el cubo de hielo

Usamos la ecuación:   Ql = Cl × m

Cl = Calor latente de fusión del hielo = 80 cal /g

Ql = 0,5 cal /g  × 20 g  

Ql  = 10 cal

3. El hielo ya está fundido, ahora calculamos el calor para llevar el cubo de hielo desde 0 °C a  20 °C

Usamos la ecuación:   Q = Ce × m × (t₂ - t₁ )  

Ce = Calor especifico del agua = 1 cal /g °C

Q = 1 cal /g °C × 20 g × ( 20 °C - 0 °C )

Q = 400 cal

El calor total absorbido es:

Q = 100 + 10 + 400 = 510 cal

Answer 2

Respuesta:

Es 1900

Explicación: