Question

Un contenedor que tiene una capacidad de 3 litros se hace el vacío y se introducen 0,5 gramos de H2 y 30 gramos de I2. La reacción química es la siguiente: I2(g) + H2(g) → Hl(g) 500 ºC, K = 50 a) Determinar moles de HI que se han formado una vez que se alcanza el equilibrio. b) Determinar moles de I2 presentes en el equilibrio. c) Identificar la importancia del equilibrio químico en el proceso

Answer 1

a) 0.114 moles de HI.

b) 0.003 moles I2.

c) El equilibrio químico es importante, porque permite establecer hasta qué punto puede avanzar el proceso químico, en el cual las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes.

 Para resolver el ejercicio se procede  a calcular  los moles de HI y los moles de I2 en el equilibrio , por medio de la constante de equilibrio dada de K = 50 , en base a la reacción química de la siguiente manera:

  V = 3 L     T = 500ºC     K = 50

    0.5 g H2

     30g I2

     0.5 g H2 * 1 mol H2 /2 gH2 = 0.25 mol H2 / 3L = 0.083 mol /L =[H2]

    30g  g I2 * 1mol I2/253.82gI2= 0.1181 mol I2/3L = 0.039 mol/L =[I2]

                           I2(g)      +     H2(g)   →   2HI(g)

   C inicial           0.039          0.083

   C equilibrio    0.039-x      0.083 -x          x

           

       K =  [ HI]²/[ I2] *[H2]

      50 = x²/( 0.039-x )*(0.083-x)

      50 = x²/( 3.237*10⁻³-0.039x - 0.083x +x²)

      0.1618- 6.1x +50x²=x²

          49x² - 6.1x +0.1618 =0

       x= 0.038   x = 0.086

En el equilibrio :       [ I2] = 0.039 - 0.038 = 0.001 mol/L

                                  [ H2] = 0.083 - 0.038 = 0.045 mol/L

                                  [ HI] = 0.038 mol /L

   a) mol HI = 0.038 mol /L * 3L = 0.114 mol HI

   b) 0.001 mol/L * 3L = 0.003 mol I2

   

Answer 2

Quisiera saber de dónde obtienes el valor 3.237*10⁻³,

gracias