Un compuesto X contiene 63.3% de Mn y 36.7% de O en masa, cuando X se calienta se despende O2 y se obtiene un nuevo compuesto Y que contiene 72% de Mn y 28% de O. a) Determine la fórmula empírica balanceada que represente la conversión de X en Y.
Respuestas a la pregunta
63.3% de Mn y 36.7% de O 63,3/54,9 = 1,153 O= 36,7/16= 2,294.
2,294/1,153= 1,99 =2 MnO2.
72% de Mn y 28% de O 72/54,9= 1,311. 28/16= 1,75 O = 1,75/1,311 = 1,33.
1,33 es el resultado de dividir 4 entre 3. Por tanto la fórmula es Mn3O4
3 MnO2 --------Mn3O4 + O2.
Se puede comprobar que la composición del Mn3O4 es
54,9*3 = 164,7 gMn + 16*4=64gO = 228,7
%Mn = 164,7/228,7 * 100 = 71,7 =72%.
Un compuesto X contiene 63.3% de Mn y 36.7% de O en masa, cuando X se calienta se despende O2 y se obtiene un nuevo compuesto Y que contiene 72% de Mn y 28% de O. a) Determine la fórmula empírica balanceada que represente la conversión de X en Y
Mm Mn = 55 g/mol O = 16 g/mol
COMPUESTO X
1. Calcular moles
n = masa/Mm
n Mn = 63.3 g / 55 g/mol = 1.15 mol
n O = 36.7 g / 16 g/mol = 2.29 mol
2. Dividir entre el menor de los resultados
Mn = 1.15 mol / 1.15 mol = 1
O = 2.29 mol / 1.15 mol = 2
3. Fórmula empírica = MnO2
COMPUESTO Y
1. Calcular moles
n = masa/Mm
n Mn = 72 g / 55 g/mol = 1.30 mol
n O = 28 g / 16 g/mol = 1.75 mol
2. Dividir entre el menor de los resultados
Mn = 1.30 mol / 1.30 mol = 1 x 3 = 3
O = 1.75 mol / 1.30 mol = 1.35 x 3 = 4
Multiplicar por 3 ya que uno de los resultados tiene decimal
3. Fórmula empírica = Mn3O4
FÓRMULA BALANCEADA: 3MnO2 → Mn3O4 + O2