Question

un compuesto vitaminico posee una masa de 1,274gramos y tiene la siguiente composicion : 0,521gramos de carbono 0,058gramos de hidrogeno y el resto de oxigeno determine la formula empirica​

Answer 1

Respuesta:

F.E. = C2H3O2

Explicación:

Un compuesto vitaminico posee una masa de 1.274 g y tiene la siguiente composición: 0.521 g de C, 0.058 g de H y el resto de oxigeno. Determine la fórmula empírica.

1. Calcular g de O

g O = 1.274 g - 0.521 g - 0.058 g

g O = 0.695 g

2. calcular moles de cada elemento

n C = 0.521 g / 12 g/mol = 0.04 moles

n H = 0.058 g / 1 g/mol = 0.058 moles

n O = 0.695 g / 16 g/mol = 0.04 moles

3. dividir cada resultado entre el menor de ellos

C = 0.04 mol / 0.04 moles = 1 x = 2

H = 0.058 moles / 0.04 mol = 1.5 x2 = 3

O: 0.04 mol / 0.04 moles = 1 x 2 = 2

multiplicar por dos, uno de los resultados tiene decimal

4. F.E. = C2H3O2